Fisher
Местный
- Регистрация
- 2 Апр 2017
- Сообщения
- 264
- Реакции
- 766
Давая определение понятию "кислота", стремятся подчеркнуть самое важное в свойствах молекул этого класса соединений. Более старое определение было таким: "Кислота - это такое сложное вещество, атомы водорода в котором способны замещаться на металл, давая соль". На основе теории электролетической диссоциации кислоту можно определить как сложное вещество, молекулы которого в растворе диссоциируют на ионы водорода и анионы кислотного остатка.
Кислоты подразделяют на бескислородные (HBr, H2S) и кислородосодержащие (HNO3, H2O2). Еще кислоты делят на одно-, двух-, трехосновные, по числу атомов водорода, способных замещаться на металл. Номенклатура кислот будет рассматриваться при изучении химии конкретных элементов.
Получение
1. Растворением некоторых активных неметаллов в воде:
Cl2 + H2O = HCl + HOCl .
2. Синтезом из простых веществ:
H2 + Cl2 = 2HCl, H2 + S = H2S.
3. Растворением кислотных оксидов в воде:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
4. Окислением кислот:
2HNO2 + O2 = 2 HNO3.
5. Реакцией обмена - кислота + соль:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3, Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3,
KNO3 + H2SO4
KHSO4 + HNO3.
Свойства
1. Диссоциируют на ионы растворенной в воде части кислот:
H2SiO3 = HSiO3- + H+ = SiO32- + 2H+.
2. Взаимодействуют с металлами и металло-неметаллами:
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. Вступают в реакцию нейтрализации:
HBr + KOH = KBr + H2O,
3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O.
4. Вытесняют более слабые или более летучие кислоты из солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,
NaCl + H2SO4(конц) =NaHSO4 + HCl.
5. Реагируют с кислыми и основными солями:
Mg(OH)Cl + HCl = MgCl2 + H2O,
NaHCO3 + H2SO4 = NaHSO4 + CO2 + H2O.
6. Подвергаются разложению при нагревании:
H2SiO3 = SiO2 + H2O.
Кислоты подразделяют на бескислородные (HBr, H2S) и кислородосодержащие (HNO3, H2O2). Еще кислоты делят на одно-, двух-, трехосновные, по числу атомов водорода, способных замещаться на металл. Номенклатура кислот будет рассматриваться при изучении химии конкретных элементов.
Получение
1. Растворением некоторых активных неметаллов в воде:
Cl2 + H2O = HCl + HOCl .
2. Синтезом из простых веществ:
H2 + Cl2 = 2HCl, H2 + S = H2S.
3. Растворением кислотных оксидов в воде:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
4. Окислением кислот:
2HNO2 + O2 = 2 HNO3.
5. Реакцией обмена - кислота + соль:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3, Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3,
KNO3 + H2SO4
KHSO4 + HNO3.
Свойства
1. Диссоциируют на ионы растворенной в воде части кислот:
H2SiO3 = HSiO3- + H+ = SiO32- + 2H+.
2. Взаимодействуют с металлами и металло-неметаллами:
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. Вступают в реакцию нейтрализации:
HBr + KOH = KBr + H2O,
3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O.
4. Вытесняют более слабые или более летучие кислоты из солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,
NaCl + H2SO4(конц) =NaHSO4 + HCl.
5. Реагируют с кислыми и основными солями:
Mg(OH)Cl + HCl = MgCl2 + H2O,
NaHCO3 + H2SO4 = NaHSO4 + CO2 + H2O.
6. Подвергаются разложению при нагревании:
H2SiO3 = SiO2 + H2O.
